Red veze

Red veze je broj veza između para atoma. Naprimjer, u diatomskom dušiku N≡N red veze je 3, a u acetilenu H−C≡C−H, red veze među dva atoma ugljika također je 3, a za C−H red veze = 1. Red veze ukjazuje na stabilnosti veze.

U molekulama sa rezonansom ili neklasičnom vezanju, red veze ne mora biti cijeli racionalni broj. U benzenu, gdje izmještene molekulske orbitale između šest ugljika sadrže 6 pi elektrona, esencijski se procjenjuje polovina pi veze zajedno sa sigma vezom, na svakom paru atoma ugljika, tako da je red veze 1,5. Redovi veze od 1,1, primjerice, mogu se naći u kompleksnim strukturama i esencijski označavaju relativnu jačinu veze na veze reda 1.

U teoriji molekulskih orbitala, red veze se također definira kao polovina razlike između broja veznih elektrona i broja antiveznih elektrona , suglasno slijedećoj jednadžbi. Na ovaj način se često, iako ne uvijek, dođe do istog rezultata. Red veze je također i pokazatelja jačine veze i široko se koristi u teoriji valencije veze.

$\text{B.O.}=\frac{\text{broj veznih elektrona}-\text{broj antiveznih elektrona}}{2}$

Redovi veze od jedne polovine mogu da budu stabilni, što ilustrira stabilnost H}₂⁺ (dužina veze 106 pm}, energija veze 269 kJ/mol}) i He}₂⁺ (dužina veze 108 pm}, energija veze 251 kJ/mol).

Koncepcija reda veze se primjenjuje u molekulskoj dimanici i potencijalima reda veze. Veličina reda veze je povezana sa dužinom veze. Na osnovu nalaza Linusa Paulinga iz 1947., slijedi da se red veze eksperimentalno može opisati kao:

$s_{ij}=\exp \left[\frac{d_1-d_{ij}}{b}\right]$

gdje je

• $d_1$ = jednostruke veze,
• $d_{ij}$ = eksperimentalno izmerena dužina veze, i
• b = konstanta, koja ovisi o kombinaciji dva data atoma. Za b, Pauling je predložio vrijednost 0,353 Å. Ova definicija reda veze ima, u izvjesnom smislu ad hoc obilježje i lahko je primenljiva jedino za dvoatomske molekule. Standardna kvantno mehanička definicija reda veze je razmatrana tokom dužeg vremenskog perioda.

Primjeri

Tip veze	Broj veznih elektrona	Naziv veze	Primjerni element	Primjer C-C-veze kod ugljikohidrata
0	0	Nema veza	Neon Ne	Metan: Nema C-C-veze
0,5	1	Polovična veza	Dvovodikova molekula H2+
1	2	Jednostruka veza	Difluorna molekula F2	Etan: C–C-jednostruka veza
1,5	3	Tropolovinska veza	Ozon O3	Benzol: Mezomerija između jednostruke i dvostruke veze
2	4	Dvostruka veza	O2	Eten: C=C-dvostruka veza
3	6	Trostruka veza	Dvodušik N2	Etin: C☰C-trostruka veza