Natrij-cijanid

Šablon:Infokutija hemijski spoj Natrij-cijanid je so natrija sa cijanovodičnom kiselinom. Ima hemijsku formulu NaCN. Na sobnom temperaturi je bezbojan kristalni prah, koji ima slab miris na gorke bademe. Veoma je higroskopan.

Dobijanje

Natrij-cijanid se dobija procesom neutralizacije cijanovodične kiseline i natrij-hidroksida (sode) putem Andrussowe reakcije. Za sintezu natrij-cijanida se koriste metan, amonijak i kisik.

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{9}\mathrm{6}\mathrm{0}\mathrm{k}\mathrm{J}$

Metan, amonijak i kisik reaguju na temperaturi od 1546 °C te uz prisustvo platine kao katalizatora dobija se voda i cijanovodična kiselina.

Slijedi reakcija neutralizacije cijanovodične kiseline i sode.

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Cijanovodična kiselina i soda daju natrij-cijanid i vodu.

Ranije se natrij-cijanid dobijao putem reakcije natrija sa ugljom i amonijakom.

Upotreba

Natrij-cijanid zajedno sa kalij-cijanidom se upotrebljava u proizvodnji plemenitih metala zlata i srebra. U galvanskoj tehnici se koristi u raznim cijanidnim kadama, npr. u cijanidnim kadama za bakar, mesing, bronzu, cink, kadmij i zlato.

U organskoj hemiji natrij-cijanid se koristi u raznim sintezama. Natrij-cijanid je otrovan za ljude. Smrtonosna doza (oralno) iznosi oko 2,8 mg po kilogramu tjelesne mase.