Entalpija

Šablon:Nedostaju izvori {{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Termodinamika | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Klasični Carnotov toplotni motor | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center; | expanded = potencijali

| list1name = grane | list1title = Grane | list1 = Šablon:Startflatlist

• Klasična
• Statička
• Hemijska
• Kvantna termodinamika

• RavnotežaŠablon:\Neravnoteža

| list2name = zakoni | list2title = Zakoni | list2 = Šablon:Startflatlist

• Nulti
• Prvi
• Drugi
• Treći

| list3name = sistemi | list3title = Sistemi | list3 =

• Zatvoreni sistem
• Izolovani sistem

Šablon:Sidebar

| list4name = svojstva_sistema | list4title = Svojstva sistema

| list4 =

Napomena: Konjugirane varijable su ukošene

Šablon:Sidebar

| list5name = materijal | list5title = Svojstva materijala | list5 =

• Baze podataka o svojstvima

Specifični toplotni kapacitet	$c=$	$T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$
Stišljivost	$\beta =-$	$1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$
Termičko širenje	$\alpha =$	$1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$

| list6name = jednačine | list6title = Jednačine | list6 = Šablon:Startflatlist

• Carnotova teorema
• Clausiusova teorema
• Fundamentalna relacija
• Zakon idealnog plina

• Maxwellove relacije
• Onsagerove recipročne relacije
• Bridgmanove jednačine
• Tabela termodinamičkih jednačina

| list7name = potencijali | list7title = Potencijali | list7 = Šablon:Startflatlist

• Slobodna energija
• Slobodna entropija

| list8name = hist/kult | list8title = Šablon:Hlist | list8 =

Šablon:Sidebar

| list9name = naučnici | list9title = Naučnici | list9 = Šablon:Startflatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• van der Waals
• Waterston

Šablon:Endflatlist | list10name = Ostalo | list10title = Ostalo | list10 =

• Nukleacija
• Samomontaža
• Samoorganizacija
• Red i nered

| below =

• Šablon:Ikona Kategorija

}} Entalpija (H) je u termodinamici mjera za unutarnji sadržaj toplotne energije i općenito se može definisati izrazom:

$H=U+pV$

gdje je U unutrašnja energija, p pritisak, a V volumen sistema.

Entalpija je funkcija stanja nekog sistema, a njen prirast odgovara vezanoj ili oslobođenoj toploti/energiji u procesu koji se odvija uz stalan pritisak.

Entalpija otapanja je prirast entalpije pri otapanju tvari kada nastane beskonačno razrijeđena otopina.

Entalpija izgaranja je promjena entalpije koja prati potpuno izgaranje uzorka.

Entalpija prijelaza je prirast entalpije pri prijelazu iz jednog agregatnog stanja u drugo pri stalnom pritisku.

Entalpija stvaranja nekog spoja je promjena entalpije pri njegovom stvaranju iz elemenata.

Izrazi koji povezuju entalpiju i druge termodinamičke funkcije:

$dH=dU+pdV+Vdp$

$dH=\delta Q-pdV+pdV+Vdp$

$dH=\delta Q+Vdp$

$dH=TdS+Vdp$

gdje je Q toplota, a S entropija.

Izobarni proces

$p=konst$:

$dH=\mathrm{\Delta }Q$

${\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)}_p={\left(\frac{\partial Q}{\partial T}\right)}_p=c_p$ (specifični toplotni kapacitet)

$\mathrm{\Delta }H=TdS\Rightarrow {\left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)}_p=T$ (definicija temperature za izobarne procese)

Adijabatski proces

$\mathrm{\Delta }Q=0$

$dH=Vdp\Rightarrow {\left(\frac{\partial H}{\partial p}\right)}_{Q,S}=V$

$\mathrm{\Delta }H=H_2-H_1=\underset{1}{\overset{2}{\int }}Vdp$

Također pogledajte

• Kalorimetrija
• Hessov zakon