Izvorni kôd stranice Propan

{{Infokutija hemijski spoj
| Strukturna formula =[[Datoteka:Propan Lewis.svg|150px]]
| Hemijski spoj =Propan
| Druga imena =
| Sumarna formula =C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
| CAS registarski broj =74-98-6
| Kratki opis =bezbojni gas
| Molarna masa =44,10 g/mol
| Agregatno stanje =gas
| Gustoća =1,83 kg/m<sup>3</sup>
| Tačka topljenja =−187,7  °C 
| Tačka ključanja =−42 °C
| Pritisak pare =7700 hPa pri 20 °C
| Rastvorljivost =0,08 g/l pri 20 °C (u [[voda|vodi]])
| Dipolni moment =
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |H = 1|F = 4| R = 0| O = }}
}}
'''Propan''' je bezbojni gas koji spada u grupu [[alkani|alkana]].

==Osobine==
Propan je gas bez mirisa i boje. Može se prevesti u [[tekućina|tekuće]] stanje na temperaturi ispod -187,7 °C. Kritična tačka iznosi 96,67 °C pri pritisku od 4,24 MPa.<ref>„Handbook of Chemistry and Physics“ 76. izdanje, 1995–1996</ref>. U vodi se vrlo slabo rastvara, na 20 °C samo 80 mg/l vode. Veoma je lahko zapaljiv, teži je od [[zrak]]a i u visokim koncentracijama djeluje narkotizirajuće i može dovesti do gušenja. U smjesi sa zrakom od 1,7 do 10,8% može izazvati ekploziju. Temperatura paljenja iznosi 470 °C. Moć gorenja iznosi 12,874 kWh/kg.

==Upotreba==
Propan se dobija iz zemnog gasa ili iz rafinerije [[nafta|nafte]]. Služi kao gas za grijanje ili, u tekućem stanju, kao pogonsko [[gorivo]] u automobilima. Upotrebljava se i u sprejevima kao gas za stvaranje pritiska, mada se dosta češće upotrebljava [[butan (hemija)|butan]], a koristi se kao materijal za proizvodnju [[etilen]]a i [[propen]]a.

==Reakcije==
Oksidacija propana od čega nastaje [[ugljen dioksid]] i voda.

:<math>\mathrm{ \ C_3H_8 + 5 \ O_2 \longrightarrow  3 \ CO_2 + 4 \ H_2O}</math>

== Također pogledajte ==
* [[Propanska baklja]]
== Reference ==
{{Refspisak}}

== Vanjski linkovi ==


{{Normativna kontrola}}
{{Commonscat|Propane}}

[[Kategorija:Alkani]]